EL TEJIDO MUSCULAR

El tejido muscular es responsable del movimiento de los órganos y de los organismos. Está formado por unas células denominadas miocitos o fibras musculares que tienen la capacidad de contraerse. El tejido muscular se divide en tres tipos: esquelético, cardiaco y liso.

1. Músculo esquelético estriado

Músculo esquelético estriado.

El músculo estriado esquelético se denomina también voluntario puesto que es capaz de producir movimientos conscientes. Está asociado principalmente al esqueleto a través de los tendones, aunque no siempre, como es el caso de la lengua. Está formado por células musculares estriadas esqueléticas, junto con tejido conectivo y vasos sanguíneos.

Las células musculares se asocian entre sí para formar los fascículos musculares, y éstos a su vez se unen para formar el músculo (Figura 1). Las células musculares están rodeadas por una lámina basal y por fibras reticulares y colágenas que forman el endomisio. Cada fascículo muscular está rodeado por otra envuelta de conectivo denso denominada perimisio, y todo el músculo por el epimisio, también tejido conectivo. Por estas envueltas de tejido conectivo penetran y se dispersan los vasos sanguíneos y ramificaciones nerviosas que controlan la contracción muscular.

Figura 1. Organización del músculo esquelético.

Las células musculares estriadas se disponen en paralelo formando haces o láminas. Son células no ramificadas, muy largas y multinucleadas. El aspecto estriado se debe a la disposición especial del citoesqueleto. Aunque estas células pueden incrementar (hipertrofia) y disminuir su tamaño, no se suelen dividirse (hiperplasia) en condiciones normales.

No todas las fibras musculares son iguales sino que existen unas denominadas de contracción lenta y otras de contracción rápida. Las de contracción lenta actúan en movimientos prolongados y en el mantenimiento de la postura, mientras que las de contracción rápida actúan en movimientos breves e intensos.

2. Músculo cardiaco

Músculo cardiaco.

El músculo cardiaco o miocardio forma las paredes del corazón. Su misión es el bombeo de sangre del corazón.

Sus células, los cardiomiocitos, son mayoritariamente mononucleados, cortos y ramificados, unidos entre sí por los discos denominados intercalares. Presentan estrías transversales cuyo patrón es similar al de las células musculares esqueléticas

La contracción rítmica del corazón está controlada por el sistema autónomo, por lo que también se le llama músculo estriado de contracción involuntaria. El ritmo se produce gracias a uniones en hendidura entre células contiguas, las cuales permiten la sincronía.

Músculo liso

Músculo liso.

Al músculo liso también se le denomina involuntario o plano. Está formado por células fusiformes no ramificadas y cada célula sólo tiene un núcleo en posición central. El nombre de músculo liso se debe a que carece de estriaciones en su citoplasma. Se encuentra en todos aquellas estructuras corporales que no requieran movimientos voluntarios como el aparato digestivo, algunas glándulas, vasos sanguíneos, útero, etcétera.

Las células musculares lisas pueden aparecer aisladas en el tejido conectivo, formando haces muy pequeños en la dermis, unidos a los bulbos pilosos o formando láminas concéntricas en el aparato digestivo. El papel de la musculatura lisa en los órganos huecos es doble: mantener las dimensiones frente a expansiones potencialmente dañinas mediante su contracción tónica y realizar la función del propio órgano como el digestivo con los movimientos peristálticos o la regulación del flujo sanguíneo en el sistema cardiovascular.

Esquema de Kerbrat-Orecchioni

Esquema de Kerbrat-Orecchioni/Reformulación del esquema básico de la comunicación

En el esquema básico de la comunicación se tomaba la relación entre emisor y receptor como algo simétrico en donde ambos están considerados en condiciones iguales sobre lo mismo, pueden emitir mensajes y entenderse casi como una comunicación perfecta entre dos personas, pero esto no es así.
La reformulación del esquema de Jakobson requiere de la intervención de otros aspectos tales como competencias, determinaciones y restricciones que le dan un carácter asimétrico a la comunicación. Esto implica que los diversos sentidos que se le pueden dar a un mensaje determinado están condicionadas según las características de cada sujeto.

Componentes:
Competencias lingüísticas: cada uno tiene una forma particular de hablar, de organizar las frases, un conocimiento de la lengua que le permite producir un discurso (producción) y cada uno lo decodifica de acuerdo a su modo de entender (reconocimiento).
Competencias paralingüísticas: está relacionado con lo gestual, los tonos de voz, miradas, etc, y es todo lo que acompaña el discurso oral.
Competencias ideológicas: está relacionado con nuestra forma de ver el mundo.
Competencias culturales: se relaciona con la pertenencia a un grupo social determinado, sistema de valores, creencias, costumbres, etc.
Determinaciones psicológicas; tienen que ver con el estado individual, tanto del que emite el mensaje como del que lo recibe. son los componentes afectivos emocionales, estados anímicos que hacen modificar el sentido del mensaje.

Restricciones del universo del discurso: está relacionado con lo que se debe decir en cada momento o situación. Son convenciones que adaptamos socialmente y quienes indican que tipo de discurso es correcto en casa situación. Es lo socialmente correcto.

CLASIFICACION DE METALES

Algunos metales son aleaciones, mezclas homogéneas de materiales metálicos (y no metálicos en ocasiones). Entre ellos destacan las aleaciones del hierro (que suponen la gran mayoría de metales de la producción mundial), metal que tratamos en adelante.

Es por esta razón que clasificamos los metales según tengan o no presencia de este metal:

Metales Férricos

[→] El hierro es el metal más abundante de la corteza terrestre (5%) y el 2º metal más abundante de la geosfera (por detrás del aluminio), conformando el núcleo terrestre junto con el níquel.

    Los metales férricos son los derivados del hierro con impurezas (contenido en carbono). Normalmente, el porcentaje de impurezas está entre el 0% (hierro) y el 6,67%, aunque también puede haber aleaciones [→], que carecen de interés industrial pues hace al metal más blando, y que están compuestas por 2 metales (uno de los cuales está considerado con contenido de carbono superior). Estas aleaciones del hierro son productos siderúrgicos.

    En este blog nos vamos a centrar en el hierro, por lo que le pondremos más hincapié.

·         Hierro [→]. Este material puro, pese a la creencia popular es blando y poco tenaz. Tiene un porcentaje en carbono del 0%. Tiene pésimas aplicaciones mecánicas, por lo que no se usa normalmente.

·         Hierro dulce [→]. Este material es casi puro (contiene menos del 0,1% de impurezas). Se oxida con el oxígeno y se agrieta con facilidad. Es muy buen conductor, por lo que es bueno para aplicaciones electrónicas y electromagnéticas, pero al ser tan puro.

·         Aceros [→]. Son más tenaces, duros, dúctiles, maleables (tanto en frío, como en caliente), oxidables… y se pueden forjar y soldar con facilidad. Tienen del 0,1% al 2,14% de carbono. Estas características lo hacen apto para chapa, carrocería, vehículos, perfiles, alambres, herramientas… Si tienen un bajo porcentaje de carbono se denominan «suaves», y pueden mezclarse con un 12% de cromo para crear aceros inoxidables.

·         Fundiciones [→]. Tienen un porcentaje de carbono entre 2,14% y 6,67%, son menos dúctiles y maleables que el acero (con el carbono se aumentan dureza y fragilidad). No tienen una buena soldadura, y su nombre se debe a que su temperatura de fusión es muy baja (1100ºC). Es usado para motores generalmente. Su baja temperatura de fusión lo hace idóneo para moldes y añadiendo magnesio es maleable.

Metales No Férricos

[→] Los metales no férricos son el resto, los que no guardan similitud alguna con el hierro en cuanto a la composición. Estos sin embargo sólo suponen menos del 10% de la producción mundial de metalurgia.

    En este blog hablaremos sobre los principales metales no férricos (cobre, estaño, cinc, aluminio, magnesio y titanio) y sus aleaciones (latón [cobre y zinc], bronce [cobre y estaño], [aluminio, cobre y magnesio], [magnesio y aluminio], [titanio y aluminio]).

·         Cobre [→]. Este rojizo metal es idóneo para sistemas eléctricos; excelenteconductor, fácilmente soldable, no se corrompe y es dúctil y maleable en forma de hilos. Puede hacer las veces de cableado incluso a temperatura extremas.

·         Estaño[→]. Este es un metal blando, inoxidable y de color blanco azulado con brillo. Es usado para soldaduras (tiene una temperatura de fusión de sólo 231ºC) y, combinadolo en capas con el acero crea la hojalata.

·         Magnesio [→]. Es un material ligero y caro que reacciona con el oxígeno estando fundido. Se usa en pirotecnia, objetos destinados al sector aeroespacial, explosivos… porque es ligero y, aleado, puede llegar a ser muy resistente.

·         Titanio [→]. Es un metal muy caro, no corrosivo, de gran resistencia mecánica y biocompatible (que no es rechazado por el cuerpo causando erupciones o problemas), por lo que es usado para implantes, motores a reacción y estructuras aeronáuticas. Su aleación con el alumninio es mucho más barata.

·         Cinc[→]. Este es un material blanco no corrosivo en inoxidable. Recubre tejados, canalones, tubos… y forma parte de las pinturas metalizadas.

·         Aluminio [→]. El alumnio es un metal blanco brillante ligero, no corrosivo ni tóxico, barato y blando. Todas estas propiedades lo hacen ideal para envasado, cables de alta tensión, carpintería (tornillos, tuercas, herramientas…) y cualquier estructura que necesite ser ligera, como el cuerpo de una bicicleta.  Este metal frojado duplica su resistencia mecánica.

    Estos materiales se alenan creando metales con distintas propiedades:

·         Latón [→] “CuZn5-40”. Es una aleación de cobre y cinc. Es amarillento, muy dúctil y maleable y tiene una gran resistencia a tracción (mayor que la de los metales puros). Se usa en fontanería y cerraduras.

·         Bronce[→] “CuSn10”. Esta es una aleación de cobre y estaño. Es amarillo oscuro, más resistente aún que el latón a tracción, no corrosivo y tiene facilidad para verterse en molde. Es usado para engranajes, aros de pistón, estatuas y monumentos…

·         Aleación “AlCu2Mg4” [→] (Aleación de alumnio, cobre y magnesio). Más resistente al los esfuerzos que el alumnio y usado en llantas grandes, laminado y aviones.

·         Magal [→] “MgAl9” (Aleación de magnesio y alumnio). Esta aleación mejora las características del magnesio. Se usa en llantas más pequeñas, motores y cubiertas de coches.

·         Aleación “TiAl9” [→] (Aleación de titanio y alumnio). El alumnio abarata el titanio, y se usa para estructuras de aviones y sus turbinas.

SOLUCIONES

CLASIFICACIÓN

Disoluciones o soluciones:

 Cuando el sistema tiene una sola fase visible. Las disoluciones están formadas, como mínimo, por un disolvente y un soluto.

Las soluciones son sistemas homogéneos que pueden fraccionarse en componentes más sencillos por medio de la destilación o la cristalización. Dichos componentes, a su vez, son sustancias puras. La aplicación sucesiva de métodos de separación de fases y de fraccionamiento, permite obtener un conjunto de sustancias puras,a partir de un sistema heterogéneo.

Sustancias puras:

Es aquel sistema que está formado por una sola sustancia. Una sustancia pura es un sistema homogéneo a partir del cual no es posible obtener otras sustancias por medio de métodos de fraccionamiento. Pueden ser simples o compuestas; las simples están formadas por un único tipo de elemento, ejemplo: ozono y el oxígeno. Las compuestas, por ejemplo el H2O, se separan por el método de descomposición.

SISTEMAS HOMOGENEOS: SOLUCIONES

LAS SOLUCIONES PUEDEN SER LÍQUIDAS, SÓLIDAS Y GASEOSAS; COMO LO INDICA LA SIGUIENTE TABLA.

CLASES DE SOLUCIONES SEGÚN EL ESTADO DE LAS FASES
SOLUCIÓN	FASE DISPERSANTE	FASE DISPERSA	EJEMPLO
Líquida	Líquida	Líquida	Agua y Alcohol
Líquida	Líquida	Gaseosa	Una gaseosa
Líquida	Líquida	Sólida	Agua de mar
Sólida	Sólida	Líquida	Amalgama (mercurio y plata)

ENTONCES .....

DISOLUCIONES

Una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporciones variables.^1 2 También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos.

Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua; o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama. También otros ejemplos de disoluciones son el vapor de agua en el aire, el hidrógeno en paladio o cualquiera de las aleaciones existentes.

Tipos de disoluciones

Por su estado de agregación

Sólido

·         Sólido en sólido: cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido. Un ejemplo claro de este tipo de disoluciones son las aleaciones, como el zinc en el estaño.

·         Gas en sólido: un ejemplo es el hidrógeno (gas), que se disuelve bastante bien en metales, especialmente en el paladio (sólido). Esta característica del paladio se estudia como una forma de almacenamiento de hidrógeno.

·         Líquido en sólido: cuando una sustancia líquida se disuelve junto con un sólido. Las amalgamas se hacen con mercurio (líquido) mezclado con plata (sólido).

Líquido

·         Sólido en líquido: este tipo de disoluciones es de las más utilizadas, pues se disuelven por lo general pequeñas cantidades de sustancias sólidas en grandes cantidades líquidas. Un ejemplo claro de este tipo es la mezcla de agua con azúcar.

·         Gas en líquido: por ejemplo, oxígeno en agua o dióxido de azufre en agua.

·         Líquido en líquido: esta es otra de las disoluciones más utilizadas. Por ejemplo, diferentes mezclas de alcohol en agua (cambia la densidad final). Un método para volverlas a separar es por destilación.

Gas

·         Gas en gas: son las disoluciones gaseosas más comunes. Un ejemplo es el aire (compuesto por oxígeno y otros gases disueltos en nitrógeno). Dado que en estas soluciones casi no se producen interacciones moleculares, las soluciones que los gases forman son bastante triviales. Incluso en parte de la literatura no están clasificadas como soluciones, sino como mezclas.^{[cita requerida]}

·         Sólido en gas: no son comunes, pero como ejemplo se pueden citar el yodo sublimado disuelto en nitrógeno⁴ y el polvo atmosférico disuelto en el aire.⁵

·         Líquido en gas: por ejemplo, el aire húmedo.

Ejemplo

A continuación se presenta un cuadro con ejemplos de disoluciones clasificadas por su estado de agregación donde se muestran todas las combinaciones posibles:

Ejemplos de disoluciones		Soluto
		Gaseoso	Líquido	Sólido
Disolvente	Gas	El oxígeno y otros gases en nitrógeno (aire).	El vapor de agua en el aire.	La naftalina se sublima lentamente en el aire, entrando en solución.
	Líquido	El dióxido de carbono en agua, formando agua carbonatada. Las burbujas visibles no son el gas disuelto, sino solamente una efervescencia. El gas disuelto en sí mismo no es visible en la solución.	El etanol (alcohol común) en agua; varios hidrocarburos el uno con el otro (petróleo).	La sacarosa (azúcar de mesa) en agua; el cloruro de sodio (sal de mesa) en agua; oro en mercurio, formando una amalgama.
	Sólido	El hidrógeno se disuelve en los metales; el platino ha sido estudiado como medio de almacenamiento.	El hexano en la cera de parafina; el mercurio en oro.	El acero, duraluminio, y otras aleaciones metálicas.

sistema homogéneo y heterogeneo

SSistema material es una o más sustancias, compuestos o conjunto de sustancias que pueden sufrir transformaciones químicas, debido a cambios de temperatura, presión o concentración, donde el estado de uno dependa del estado del otro.

Sistema homogéneo

En química, un sistema homogéneo es aquel sistema material que está formado por una sola fase de varias sustancias que da como resultado una sustancia de estructura y composición uniforme. Una forma de comprobarlo es mediante su visualización. Si no se pueden distinguir las distintas partes que lo forman, este será homogéneo.

Un sistema homogéneo es, por ejemplo, la mezcla de sal común sobre agua. La sal se disuelve en el agua de tal forma que es imposible verla a simple vista. El sistema constará de una sola fase y será homogéneo.

EJEMPLOS

1) Agua y Vinagre

2) Agua y alcohol

3) Oxigeno y vapor de agua

4) Agua con azucar

5) agua de mar

6) Oro

7) aire

8)Alcohol y nafta

9)bronce

10)plata

SISTEMA HETEROGENEO

En fisicoquímica, un sistema heterogéneo es un sistema termodinámico formado por dos o más fases. Se reconoce porque se pueden apreciar las distintas partes que componen el sistema, y a su vez se divide en interfases. Es una materia no uniforme que presenta distintas propiedades según la porción que se tome de ella.

El granito es un ejemplo de sistema heterogéneo, al estar constituido por unos gránulos duros y semitransparentes, el cuarzo, unas partes más blandas y con un ligero tono rojizo, el feldespato, y unas manchas oscuras y brillantes que se exfolian con mucha facilidad.

EJEMPLOS:

1)Agua Dulce, Corcho.

2) Aleacion de oro y plata,

3)Arena. Agua y aceite.

4) Agua y rocas

5) Sal, arena

6)Arena, Clavo

7)Agua, Hielo

8)Agua y sal sin disolver

9)Azucar y Sal

10)Hielo y clavo

COMPOSICION DEL METAL

COMPOSICION DEL METAL

Generalmente, todos los metales pueden clasificarse como ferrosos, no ferrosos y aleaciones.

El grupo de metales ferrosos está compuesto principalmente de hierro. También pueden contener pequeñas cantidades de otros metales o otros elementos añadidos como el carbono, manganeso, níquel, cromo, silicio, titanio, tungsteno, etc, para darles las propiedades requeridas.

Los no ferrosos metales que no contienen nada de hierro como componente. Los metales puros más comunes son: Aluminio, cobre, plomo, zinc, estaño, plata y oro.

Aleaciones: Una aleación es un metal nuevo que está formado mezclando 2 o más metales y algunas veces otros elementos juntamente.

Los metales más usados son: Hierro, Aluminio, Cobre, Titanio, Zinc, Magnesio, etc.

El hierro es el componente básico del acero. Cuando el carbono, un no metálico, es añadido al hierro en cantidades del 2.1%, el resultado es una aleación conocida como acero.

En relación con lo mencionado antes, el acero es una aleación compuesta por hierro y otros elementos tales como el carbono, manganeso, fósforo, níquel, azufre, cromo, tungsteno, niobio (columbio), titanio, etc. Cada elemento que es añadido al componente básico de hierro tiene algún efecto en las propiedades de los aceros.

Por otra parte, los metales no ferrosos más utilizados son el aluminio, cobre, titanio, oro, etc.

La pureza o la finura de oro en la joyería está indicado por su número de quilates. El oro de 24 quilates (24K o 24 K) es tan puro como el oro que la joyería recibe. El oro 24K es también llamado oro fino, y es mayor que 99.7% de oro puro. El oro de prueva es aún más fino, con pureza de 99,95%, pero sólo se utiliza para fines de normalización y no está disponible para la joyería.

El cobre y sus aleaciones más utilizados son en forma de latones y bronces.